avis au chimiste de nouveau (iodométrie)

Discussion dans 'La Poub3lle' créé par SaNiTarIuM, 14 Juin 2007.

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  1. Offline
    SaNiTarIuM Are You Experienced?
    Bonsoir,

    je sature là, exams à la c**

    Si qqun savait m'aider!

    alors : titrage solution de CuSo4 de concentration inconnue

    Titrant : Na2s2o3 (0,1061M) , dans l'erlenmeyer : 10 ml cuso4, 10ml Ki, filet h2so4

    [CuSo4] trouvée : 0,1497M

    n CuSo4 : 1,947 10^-3 mol

    Reactions :
    2cu++ + 4I- >>>> Cu2I2 + I2
    I2 + 2 S2O3-- >>>> 2I- + S4O6--

    :arrow: on me demande de trouvé le nombre de milimoles de KI EN EXCES

    M Ki = 166g/mol

    on sait que c'est du KI à 15%
    15g ---> 100ml
    1,5g --> 10ml

    n = 1,5 / 166 = ... * 1000 = 9,036 milimoles de KI

    Le prof me barre tout et m'encadre en rouge : EN EXCES


    Qu'elle serait la réponse, même pas foutu de la mettre ce fainénant!
    SaNiTarIuM, 14 Juin 2007
    #1
  2. Offline
    [India Croft] ex membre
    hum déjà tu peux simplifier tes réactions non ?

    2cu++ + 4I- >>>> Cu2I2 + I2
    I2 + 2 S2O3-- >>>> 2I- + S4O6--

    -->

    2 Cu++ + 2 I- + 2 S2O3-- = Cu2I2 + S4O6--

    donc n(KIexces) = n(KIinitial) - n(Cu++)



    je ferais le calcul litéral plus tard ;)
    [India Croft], 16 Juin 2007
    #2
  3. Offline
    [India Croft] ex membre
    alors voyont les calculs :

    n(Cu++) = C(CuSO4) x V(CuSO4)
    ..............= 0,1497 x 0,01
    ..............= 0,001497 mol = 1,497 mmol

    n(KI) = C(KI) x V(KI)
    .........= ( Cm(KI) / M(KI) ) x V(KI)
    .........= ( 150 / 166 ) x 0,01 solution à 15% -> 150g/L
    .........= 0,009036 mol = 9,036 mmol

    =>

    n(KIexces) = n(KIinitial) - n(Cu++)
    ..................= 9,036 - 1,497
    ..................= 7,539 mmol

    facile non ? :p
    [India Croft], 16 Juin 2007
    #3
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