[Chimie] Solubilité dans l'eau, petit prob !

Discussion dans 'La Poub3lle' créé par tabaskof, 12 Septembre 2006.

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  1. Offline
    tabaskof r0x0Rl33T
    Bonsoir tt le monde,

    Voila pour demain je dois faire 2-3 exercices en chimie, mais je bloque a un endroit (je me souviens plus exactement de ce qu'y faut faire :p)

    donc en gros je dois trouver la solubilité en mol.L-1 et en g.L-1

    j'ai du PbCl2 et donc si on dissout 2,5g dans 250mL de solution saturée comment je peux faire pour obtenir la solubilité de se composer dans la solution saturée ?

    D'abord je cherche la masse molaire : 207 + 2*35 = 277
    et la je me souviens plus comment savoir combien 1g de PbCl2 vaut de mole;

    pour moi une mole vaut 277g mais ça me parait vraiment pas du tt logique j'sais pas pq..

    Donc si qqun sait comment faut faire :D

    merci d'avance !
    tabaskof, 12 Septembre 2006
    #1
  2. Offline
    [IrishSetter] /// LADA
    MM= 278.105 g/ mol
    1g= 1mol/278.105 = 0.003595 mol , les chiffres significatifs ne sont peut etre pas bon ... tout dépend si tu as des précisions en plus. ;)

    Pour le reste , bonne chance :-9
    C'est la seule partie de mes cours que j'ai oublié ( et que j'aimais pas :gne: )
    [IrishSetter], 12 Septembre 2006
    #2
  3. Offline
    tabaskof r0x0Rl33T

    merciiiiiii :)
    tabaskof, 12 Septembre 2006
    #3
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