devoir de chimie.

Discussion dans 'Etudes' créé par tititomi, 7 Mai 2009.

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    tititomi Elite
    tititomi, 7 Mai 2009
    #1
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    [IrishSetter] /// LADA
    T'aurais au moins pû remettre ta réponse proprement :p
    J'ai tenté de voir si c'était bon mais ça fait 5 ans que j'ai plus fait de chimie alors je ne me prononce pas :p
    [IrishSetter], 7 Mai 2009
    #2
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    .MalixXx ex membre
    ( En plus avec Bossiroy, pas évident de tout retenir :-D )

    Sinon euh, clair que la réponse... Et puis change tes ml en L directement, parce que des 47.000.000.000 ml, bon...

    La flegme de vérifier, soz :p
    .MalixXx, 7 Mai 2009
    #3
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    [IrishSetter] /// LADA
    :D Bossiroy , tout un cas celui-là ;-D
    J'avais pas de chimie avec lui mais quand il essayait d'en expliquer pendant le cours de bio c'était heavy :D
    [IrishSetter], 7 Mai 2009
    #4
  5. Offline
    j'viens de refaire ton exo for fun :cool:

    à la a) tu réponds pas à la question, tu tappes l'éq stoechiométrique et c'est tout, on te ask la quantitée de CO2 dégagée!

    J'tapperai ma feuille quand t'aura résolu la a) :p


    edit:
    ah si jvois que tu réponds, mais t'utilises pas du tout ton équation stoechiométrique, spa aussi simple que juste multiplier la masse volumique, tu fais n'imp la!

    La masse volumique qu'on te donne c'est pour le C8H18 ! Et la tu fais juste comme si on te donnait le nombre de litre de CO2 et tu multiplie pas une masse volumique (qui n'est pas la sienne). Nop. Tu dois repasser en moles :)
    killarg, 7 Mai 2009
    #5
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    tititomi Elite
    merci, mais je comprends pas au a alors, je dois mettre en mole mais je pars de quoi comme base?

    2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O
    2 mol 25 mol 16 mol 18 mol

    je comprend pas ce que je dois faire à partir de là pour le a). vu que tu dis que j'ai faux.

    edit: je suis en train de relire et tu es sûr que ce que j'ai dit est faux? Car je vois pas ce que je pourrais faire d'autre...
    tititomi, 7 Mai 2009
    #6
  7. Offline
    [IrishSetter] /// LADA
    On notera que pour une fois ce n'est pas un gars qui demande simplement qu'on lui fasse son devoir !

    Bravo :-D
    [IrishSetter], 7 Mai 2009
    #7
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    tititomi Elite
    Je n'oserais même pas :p merci du compliment lol

    mince il est plus connecté, tant pis je le remettrai comme je crois, on verra, c'est pour demain donc...
    tititomi, 7 Mai 2009
    #8
  9. Offline
    Alors tu sais que 2 moles de C8H18 donnent 16moles de CO2

    Tu as le nombre de litre de C8H18, tu as la masse volumique et tu peux utiliser ton tableau périodique pour pour trouver la masse molaire des éléments...

    Tu vois le chemin prendre ? :)
    killarg, 7 Mai 2009
    #9
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    tititomi Elite
    ha je viens de voir mon erreur, merci, je corrige:
    C8H18 = 700g/l -> 4200000000l = 6 000 00g de c6h18
    donc avec 6 tonnes on a 52631.58 mol de c6h18
    et donc 421052.63 mol de co2 càd 9431578.95l de co2 en CNTP

    c'est juste?

    je vais devoir y aller, et le mettre au propre :p je suis pas sûr que c'est juste car elle avait pas préciser que c'était CNTP en a mais bon... ( la prof)
    tititomi, 7 Mai 2009
    #10
  11. Offline
    Attention masse volumique c'est en gramme/litres ! Donc tu dois multiplier 700 par ton nombre de litre pour obtenir le nombre de grammes!


    [g/L] * [L] = [g]
    killarg, 7 Mai 2009
    #11
  12. Offline
    tititomi Elite
    a oui mince...

    bon alors:
    ca fait 2.94*10^12g * j'utilise ^pour les exposants
    donc ca fait 2 940 000 tonnes de C8H18
    ce qui fait 2.58*10^10 mol de c8h18
    Il y a donc 1.03*10^11 mol de CO2
    ce qui fait enfin 2.31 *10^12l de co2 en CNTP

    c'est juste cette fois ci? :p

    edit: tu veux bien me montrer ta feuille? :) :p
    tititomi, 7 Mai 2009
    #12
  13. Offline
    Tu as quoi comme masse molaire pour C8H18?

    8x12 + 18x1 = 114 [g/mol]
    killarg, 7 Mai 2009
    #13
  14. Offline
    tititomi Elite
    j'ai 114 aussi.

    mais je vais devoir y aller, c'est faux mon truc?

    edit: en tout cas, merci de ton aide ;)
    tititomi, 7 Mai 2009
    #14
  15. Offline
    J'ai rien pour montrer ma feuille a aprt un vieil appareil photo mais doit le charger toussa, attend jte pond le raisonnement
    killarg, 7 Mai 2009
    #15
  16. Offline
    tititomi Elite
    ok merci bcp!
    tititomi, 7 Mai 2009
    #16
  17. Offline
    2.94*10^12 g consommés par an

    MM de C8H18: 8*12 + 18*1 = 114 g/mol

    => 2.94*10^12 / 114 = 2.579*10^10 Moles d'octanes

    2 moles octanes <-> 16 moles CO2 ~> 1mole octane <-> 8 moles CO2 (juste divisé par 2 ;) )

    => 2.579x10^10 * 8 = 2.063*10^11 moles de CO2

    MM de CO2: 12 + 2x16 = 44 g/mol

    => 2.063*10^11 * 44 = 9.078*10^12 grammes de CO2

    => 9.078*10^9 tonnes de CO2


    Attention a tes unités !


    edit: ça me semble être beaucoup de tonnes quand même ... mais suis quasi sur de mon raisonnement.
    killarg, 7 Mai 2009
    #17
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    tititomi Elite
    très grand merci à toi :)
    tititomi, 7 Mai 2009
    #18
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    p0ire ManCity Fan
    Quel gentil killarg :p

    Me souviendrais de toi quand j'aurai un truc bien chaud en chimie:=) :p
    p0ire, 8 Mai 2009
    #19
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    vote for me
    killarg, 8 Mai 2009
    #20
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