devoir de chimie.

tititomi

Elite

• Bonjour, j'ai un devoir en chimie pour demain et je suis pas super sûr de mes résultats, pourriez vous le vérifier?
  c'est l'exercice 7:
  http://www.noelshack.com/voir/130309/devoir001059494.jpg
  
  voilà mes réponses :
  http://www.noelshack.com/voir/130309/devoir2001006372.jpg
  
  merci beaucoup!

 

El_Mecanico

Elite

T'aurais au moins pû remettre ta réponse proprement
J'ai tenté de voir si c'était bon mais ça fait 5 ans que j'ai plus fait de chimie alors je ne me prononce pas

 

M

.MalixXx

ex membre

( En plus avec Bossiroy, pas évident de tout retenir :-D )

Sinon euh, clair que la réponse... Et puis change tes ml en L directement, parce que des 47.000.000.000 ml, bon...

La flegme de vérifier, soz

 

El_Mecanico

Elite

Bossiroy , tout un cas celui-là ;-D
J'avais pas de chimie avec lui mais quand il essayait d'en expliquer pendant le cours de bio c'était heavy

 

killarg

*

j'viens de refaire ton exo for fun

à la a) tu réponds pas à la question, tu tappes l'éq stoechiométrique et c'est tout, on te ask la quantitée de CO2 dégagée!

J'tapperai ma feuille quand t'aura résolu la a)


edit:
ah si jvois que tu réponds, mais t'utilises pas du tout ton équation stoechiométrique, spa aussi simple que juste multiplier la masse volumique, tu fais n'imp la!

La masse volumique qu'on te donne c'est pour le C8H18 ! Et la tu fais juste comme si on te donnait le nombre de litre de CO2 et tu multiplie pas une masse volumique (qui n'est pas la sienne). Nop. Tu dois repasser en moles

 

1er

OP

tititomi

Elite

merci, mais je comprends pas au a alors, je dois mettre en mole mais je pars de quoi comme base?

2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O
2 mol 25 mol 16 mol 18 mol

je comprend pas ce que je dois faire à partir de là pour le a). vu que tu dis que j'ai faux.

edit: je suis en train de relire et tu es sûr que ce que j'ai dit est faux? Car je vois pas ce que je pourrais faire d'autre...

 

El_Mecanico

Elite

On notera que pour une fois ce n'est pas un gars qui demande simplement qu'on lui fasse son devoir !

Bravo :-D

 

1er

OP

tititomi

Elite

Je n'oserais même pas merci du compliment lol

mince il est plus connecté, tant pis je le remettrai comme je crois, on verra, c'est pour demain donc...

 

killarg

*

Alors tu sais que 2 moles de C8H18 donnent 16moles de CO2

Tu as le nombre de litre de C8H18, tu as la masse volumique et tu peux utiliser ton tableau périodique pour pour trouver la masse molaire des éléments...

Tu vois le chemin prendre ?

 

1er

OP

tititomi

Elite

ha je viens de voir mon erreur, merci, je corrige:
C8H18 = 700g/l -> 4200000000l = 6 000 00g de c6h18
donc avec 6 tonnes on a 52631.58 mol de c6h18
et donc 421052.63 mol de co2 càd 9431578.95l de co2 en CNTP

c'est juste?

je vais devoir y aller, et le mettre au propre je suis pas sûr que c'est juste car elle avait pas préciser que c'était CNTP en a mais bon... ( la prof)

 

killarg

*

Attention masse volumique c'est en gramme/litres ! Donc tu dois multiplier 700 par ton nombre de litre pour obtenir le nombre de grammes!


[g/L] * [L] = [g]

 

1er

OP

tititomi

Elite

a oui mince...

bon alors:
ca fait 2.94*10^12g * j'utilise ^pour les exposants
donc ca fait 2 940 000 tonnes de C8H18
ce qui fait 2.58*10^10 mol de c8h18
Il y a donc 1.03*10^11 mol de CO2
ce qui fait enfin 2.31 *10^12l de co2 en CNTP

c'est juste cette fois ci?

edit: tu veux bien me montrer ta feuille?

 

killarg

*

Tu as quoi comme masse molaire pour C8H18?

8x12 + 18x1 = 114 [g/mol]

 

1er

OP

tititomi

Elite

j'ai 114 aussi.

mais je vais devoir y aller, c'est faux mon truc?

edit: en tout cas, merci de ton aide

 

killarg

*

J'ai rien pour montrer ma feuille a aprt un vieil appareil photo mais doit le charger toussa, attend jte pond le raisonnement

 

1er

OP

tititomi

Elite

ok merci bcp!

 

killarg

*

2.94*10^12 g consommés par an

MM de C8H18: 8*12 + 18*1 = 114 g/mol

=> 2.94*10^12 / 114 = 2.579*10^10 Moles d'octanes

2 moles octanes <-> 16 moles CO2 ~> 1mole octane <-> 8 moles CO2 (juste divisé par 2 )

=> 2.579x10^10 * 8 = 2.063*10^11 moles de CO2

MM de CO2: 12 + 2x16 = 44 g/mol

=> 2.063*10^11 * 44 = 9.078*10^12 grammes de CO2

=> 9.078*10^9 tonnes de CO2


Attention a tes unités !


edit: ça me semble être beaucoup de tonnes quand même ... mais suis quasi sur de mon raisonnement.

 

1er

OP

tititomi

Elite

très grand merci à toi

 

p0ire

<3 MANCITY

Quel gentil killarg

Me souviendrais de toi quand j'aurai un truc bien chaud en chimie:=)

 

killarg

*

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