[EXAM] Chimie , houston , on a un problème...

je ne comprends comment il faut equilibrer les equations (malheureusement pas trop d'exemples sous la main) et les redox et non redox ...

equilibrer c'est quand on a par exemple heu : NO2 + HCl => xyz ...

et qu'on doit savoir les equilibrer

tu doits compter les atomes. C'est à dire que dans une équation, tu doits avoir le même nombre d'atomes à gauche (réactif) qu'à droite (produit).

Exemple : 2H2 + O2 --> 2 H2O
Tu as bien 4H à gauche, 4H à droite, 2O à gauche et 2O à droite. Ton équation est équilibrée (= pondéré)

pour les redox c'est un plus compliqué. Tu doits tenir comptes des charges (+ et -). Ca serait fort long à t'expliquer. Tu peux toujours aller voir http://fr.wikipedia.org/wiki/Oxydation

Euh oui a ceci pris qu'il faut prendre en compte les moles et pas les atomes

POur les équations rédox faut pondérer les moles + les charges c'est à dire le membre nombre de mole de chaque éléments des deux côté et la meme quantité de charge des deux côté ( genre 3 + a gauche et 3+ a droite)

le truc c'est qu'il faut connaitre les nombres d'oxydation du "machin qui va s'oxyder" et donc étant donné que les électrons échangé doivent etre pareil tu devras équilibrer le nombre d'électrons échangés.. ensuite équlibrer les charges avec des oh ou des H selon les milieu ou tu te trouves..

fin c'est trop compliqué d'expliquer par forum

Beh ouais. Tu prends chaque atome dans chaque membre et tu regardes s'il a perdu ou gagné des électrons, mais c'est très difficile à expliqué par forum. Ton cours de chimie sera sans doute plus efficace.